Ισορροπητής χημικής εξίσωσης

Τι είναι μια χημική εξίσωση;

Η χημική εξίσωση είναι μια μορφή περιγραφής μιας χημικής αντίδρασης στην οποία το όνομα κάθε χημικής ουσίας θα αντικατασταθεί από το χημικό τους σύμβολο.

Στη χημική εξίσωση, η κατεύθυνση του βέλους αντιπροσωπεύει την κατεύθυνση στην οποία λαμβάνει χώρα μια αντίδραση. Για μονόδρομες αντιδράσεις, θα δείξουμε με ένα βέλος από αριστερά προς τα δεξιά. Έτσι, οι ουσίες στα αριστερά θα εμπλακούν, και αυτή στα δεξιά θα είναι το προϊόν.

Τι είναι μια ουσία στη χημεία;

Παρατηρήστε, ό, τι είναι ορατό, συμπεριλαμβανομένων των δικών μας σωμάτων, είναι αντικείμενα. Υπάρχουν φυσικά αντικείμενα όπως ζώα, φυτά, ποτάμια, χώμα ... είναι τεχνητά αντικείμενα.

Τα φυσικά αντικείμενα αποτελούνται από έναν αριθμό διαφορετικών ουσιών. Και τα τεχνητά αντικείμενα αποτελούνται από υλικά. Κάθε υλικό είναι μια ουσία ή ένα μείγμα ορισμένων ουσιών. Για παράδειγμα: Αλουμίνιο, πλαστικά, γυαλί, ...

Ποιες είναι οι ιδιότητές τους;

Κάθε ουσία έχει ορισμένες ιδιότητες: κατάσταση ή μορφή (στερεό, υγρό, αέριο) χρώμα, οσμή και γεύση. Υπολογισμός ή αδιάλυτο στο νερό ... Σημείο τήξεως, σημείο βρασμού, ειδικό βάρος, ηλεκτρική αγωγιμότητα κ.λπ.

Και η ικανότητα μετατροπής σε άλλες ουσίες, για παράδειγμα, η ικανότητα αποσύνθεσης, λειτουργίας ... είναι οι χημικές ιδιότητες.

Τι είναι το άτομο;

Όλες οι ουσίες αποτελούνται από εξαιρετικά μικρά, ηλεκτρικά ουδέτερα σωματίδια που ονομάζονται άτομα. Υπάρχουν δεκάδες εκατομμύρια διαφορετικές ουσίες, αλλά μόνο πάνω από 100 τύποι ατόμων.

Το άτομο αποτελείται από έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα και ένα κέλυφος που αποτελείται από ένα ή περισσότερα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια

Θέλετε να αναζητήσετε εξισώσεις εκτός σύνδεσης, δοκιμάστε την εφαρμογή για κινητά

Αναζητήστε στην εφαρμογή Android ή Iphone App Store για την εφαρμογή Chemical Equation Balancer με αυτό το λογότυπο

Εκτακτες ειδήσεις

Ενδιαφέρουσες πληροφορίες Μόνο λίγοι άνθρωποι γνωρίζουν

Αντίδραση συνδυασμού

Επίσης γνωστό ως αντίδραση σύνθεσης. Ένα είδος συχνής αντίδρασης συνδυασμού είναι η αντίδραση ενός στοιχείου με οξυγόνο για σχηματισμό οξειδίου. Υπό ορισμένες συνθήκες, τα μέταλλα και τα μη μέταλλα αντιδρούν εύκολα με οξυγόνο. Μόλις αναφλεγεί, το μαγνήσιο αντιδρά γρήγορα και δραματικά, αντιδρώντας με οξυγόνο από τον αέρα για να δημιουργήσει μια λεπτή σκόνη οξειδίου του μαγνησίου.

C + O₂ => CO₂ Cl₂ + Be => BeCl₂ 2F₂ + Si => SiF₄ C₂H₂ + 2CH₃CHO => HO (CH₃) CHCCCH (CH₃OH 2Mg + Si => mg₂Si CH₃COCH₃ + HCN => (CH₃)₂C (OH) ΣΟ H₂O + ZnO => Zn (ΟΗ)₂ Προβολή της αντίδρασης όλων των συνδυασμών

Αντίδραση αποσύνθεσης

Πολλές αντιδράσεις αποσύνθεσης περιλαμβάνουν θερμότητα, φως ή ηλεκτρισμό για την εισαγωγή ενέργειας. Οι δυαδικές ενώσεις είναι ενώσεις που αποτελούνται από δύο μόνο στοιχεία. Το απλούστερο είδος αντίδρασης στην αποσύνθεση είναι όταν μια δυαδική ένωση διασπά τα στοιχεία της. Το οξείδιο του υδραργύρου (II), ένα κόκκινο στερεό, αποσυντίθεται για να σχηματίσει υδράργυρο και αέριο οξυγόνο όταν θερμαίνεται. Επίσης, μια αντίδραση θεωρείται ως αντίδραση αποσύνθεσης ακόμη και αν ένα ή περισσότερα από τα προϊόντα εξακολουθούν να είναι μια ένωση. Ένα ανθρακικό μέταλλο διασπάται για να σχηματίσει ένα μεταλλικό οξείδιο και αέριο διοξείδιο του άνθρακα. Το ανθρακικό ασβέστιο για παράδειγμα αποσυντίθεται σε οξείδιο του ασβεστίου και διοξείδιο του άνθρακα.

2C₂H₅ΟΗ => Η₂O + C₂H₅OC₂H₅ 2NaHCO₃ => Η₂O + Na₂CO₃ + CO₂ 2KClO₃ => 2KCl + 3O₂ 2H₃PO₄ => Η₂O + H₄P₂O₇ CH₄ => Γ + 2H₂ Fe₂(ΕΤΣΙ₄)₃ => Φε₂O₃ + 3SO₃ HNO₃ + HBr => Br₂ + H₂O + ΟΧΙ₂ Δείτε όλη την αντίδραση αποσύνθεσης

Αντίδραση μείωσης οξείδωσης

Μια αντίδραση μείωσης της οξείδωσης (redox) είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης που περιλαμβάνει μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ειδών. Μια αντίδραση μείωσης οξείδωσης είναι οποιαδήποτε χημική αντίδραση στην οποία ο αριθμός οξείδωσης ενός μορίου, ατόμου ή ιόντος αλλάζει κερδίζοντας ή χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο. Οι αντιδράσεις Redox είναι κοινές και ζωτικής σημασίας για ορισμένες από τις βασικές λειτουργίες της ζωής, συμπεριλαμβανομένης της φωτοσύνθεσης, της αναπνοής, της καύσης και της διάβρωσης ή της σκουριάς.

ΝΑΝΟ₂ + NH₄Cl => 2Η₂O + N₂ + NaCl H₂ + C₆H₅COCH₃ => Γ₆H₅CH (CH₃OH Fe₂O₃ + 6ΗΝΟ₃ => 2Fe (ΟΧΙ₃)₂ + 3H₂O H₂ΣιΟ₃ => Η₂O + ΣιΟ₂ H₂SO₄ + SO₂ + 2NaClO₃ => 2ClO₂ + 2NaHSO₄ Cl₂ + 2Na => 2NaCl 2H₂O + 2Na => Η₂ + 2ΝαΟΗ Δείτε όλη την αντίδραση μείωσης οξείδωσης

Αντίδραση απλής αντικατάστασης

A + BC → AC + B Το στοιχείο Α είναι ένα μέταλλο σε αυτήν τη γενική αντίδραση και αντικαθιστά το στοιχείο Β, ένα μέταλλο και στην ένωση. Εάν το στοιχείο αντικατάστασης είναι μη μέταλλο, πρέπει να αντικαταστήσει ένα άλλο μη μέταλλο σε μια ένωση και γίνεται η γενική εξίσωση. Πολλά μέταλλα αντιδρούν εύκολα με οξέα και ένα από τα προϊόντα αντίδρασης όταν το κάνουν είναι το αέριο υδρογόνο. Ο ψευδάργυρος αντιδρά στο υδατικό χλωριούχο ψευδάργυρο και υδρογόνο με υδροχλωρικό οξύ (βλέπε σχήμα παρακάτω).

H₂SO₄ + Mg => Η₂ + μαγνήσιο₄ CH₃COCI + 2C₂H₅NH₂ => ΝΗ₃ + C₂H₅Cl + CH₃CONHC₂H₅ 2Al + 3H₂SO₄ => Αλ₂(ΕΤΣΙ₄)₃ + 3H₂ 2Al + 6HBr => 3Η₂ + 2AlBr₃ Fe + H₂SO₄ => Η₂ + FeSO₄ 2ΑΓΝΟ₃ + Cu => 2Ag + Cu (ΟΧΙ₃)₂ C₂H₂ + 2 [Ag (ΝΗ₃)₂] ΟΗ => Η₂O + NH₃ + C₂Ag₂ Προβολή όλης της απλής αντικατάστασης

Αντίδραση διπλής αντικατάστασης

AB + CD → AD + CB A και C είναι θετικά φορτισμένα κατιόντα σε αυτήν την αντίδραση, ενώ τα B και D είναι αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης εμφανίζονται συνήθως σε υδατικό διάλυμα μεταξύ των ενώσεων. Για να προκαλέσει αντίδραση, ένα από τα προϊόντα είναι συνήθως ένα στερεό ίζημα, ένα αέριο ή μια μοριακή ένωση όπως το νερό. Ένα ίζημα σχηματίζεται σε αντίδραση διπλής αντικατάστασης όταν τα κατιόντα από ένα αντιδραστήριο συνδυάζονται για να σχηματίσουν μια αδιάλυτη ιοντική ένωση με τα ανιόντα από το άλλο αντιδραστήριο. Η ακόλουθη αντίδραση συμβαίνει όταν αναμιγνύονται υδατικά διαλύματα ιωδιούχου καλίου και νιτρικού μολύβδου (II).

H₂SO₄ + 2NaHS => Η₂S + Na₂SO₄ NaOH + CH₃COONH₄ => CH₃ΚΟΝΑ + H₂O + NH₃ 3αγ₂SO₄ + 2FeCl₃ => 6AgCl + Fe₂(ΕΤΣΙ₄)₃ ΑΓΝΟ₃ + HCl => AgCl + HNO₃ 2ΗΟΙ + Na₂ΣιΟ₃ => 2NaCl + H₂ΣιΟ₃ (NH₄)₂CO₃ + 2HCl => Η₂O + 2NH₄Cl + CO₂ NaOH + SO₂ => NaHSO₃ Προβολή όλης της αντίδρασης διπλής αντικατάστασης

Δείτε τον ιστότοπό μας Χημική εξίσωση Dictionaru σε διαφορετική γλώσσα

Αραβικά (قاموس المعادلات الكيميائية) Βουλγαρικά (речник на химичните уравнения) Κινέζικα (Απλοποιημένα) (化学 方程式 字典) Κινέζικα (παραδοσιακά) (化學 方程式 字典) Κροατικά (rječnik kemijskih jednadžbi) Τσέχικα (slovník chemických rovnic) Δανικά (kemisk ligningsordbog) Ολλανδικά (woordenboek voor chemische vergelijkingen) Φινλανδικά (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) Γαλλικά (chimiques dictionnaire d'équations) Γερμανικά (Wörterbuch für chemische Gleichungen) Ελληνικά (λεξικό χημικής εξίσωσης) Χίντι (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Ιταλικά (dizionario delle equazioni chimiche) Ιαπωνικά (化学 反 応 式 辞書) Κορεάτικα (화학 방정식 사전) Νορβηγικά (kjemisk ligningsordbok) Πολωνικά (Słownik równań chemicznych) Πορτογαλικά (dicionário de equação química) Ρουμανικά (dicționar de ecuații chimice) Ρωσικά (словарь химических уравнений) Ισπανικά (diccionario de ecuaciones químicas) Σουηδικά (kemisk ekvationsordbok) Καταλανικά (diccionari d'equacions químiques) Φιλιππινέζικα (kemikal na εξίσωση ng kemikal) Εβραϊκά (מילון משוואה כhih fait) Ινδονησιακά (λεξικό persamaan kimia) Λετονικά (ķīmisko vienādojumu vārdnīca) Λιθουανικά (cheminių lygčių žodynas) Σερβικά (речник хемијских једначина) Σλοβακικά (slovník chemických rovníc) Σλοβενικά (slovar kemijske enačbe) Ουκρανικά (словник хімічних рівнянь) Αλβανικά (fjalor i ekuacionit kimik) Εσθονικά (keemiliste võrrandite sõnastik) Γαλικιανά (dicionario de ecuacións químicas) Ουγγρικά (kémiai egyenlet szótár) Μαλτέζικα (dizzjunarju tal-ekwazzjoni kimika) Ταϊλανδικά (พจนานุกรม สมการเคมี) Τουρκικά (kimyasal denklem sözlüğü) Περσικά (فرهنگ معادلات شیمیایی) Αφρικανικά (chemiese vergelyking woordeboek) Μαλαισικά (λεξικό persamaan kimia) Σουαχίλι (kamusi ya εξίσωση ya kemikali) Ιρλανδικά (foclóir cothromóid cheimiceach) Ουαλικά (geiriadur hafaliad cemegol) Λευκορωσικά (слоўнік хімічных ураўненняў) Ισλανδικά (efnajöfnuorðabók) Μακεδονικά (речник за хемиска равенка) Γίντις (כעמיש יקווייזשאַן ווערטערבוך) Αρμενικά (քիմիական հավասարության բառարան) Αζερμπαϊτζάν (kimyəvi tənlik lüğəti) Βάσκα (ekuazio kimikoen hiztegia) Γεωργιανά (ქიმიური განტოლების ლექსიკონი) Αϊτινή κρεόλ (diksyonè ekwasyon chimik) Ουρντού (کیمیائی مساوات کی لغت) Μπενγκάλι (রাসায়নিক সমীকরণ অভিধান) Βοσνιακά (rječnik hemijskih jednadžbi) Cebuano (kemikal nga εξίσωση nga diksyonaryo) Εσπεράντο (vortaro pri kemia ekvacio) Γκουτζαράτι (રાસાયણિક સમીકરણ શબ્દકોશ) Hausa (kamus din lissafi na sinadarai) Χμονγκ (tshuaj lom neeg txhais lus) Igbo (χημικό λεξικό ọkọwa okwu) Ιάβας (λεξικό persamaan kimia) Κανάντα (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣ ನಿಘಂಟು) Χμερ (វចនានុក្រម សមីការ គីមី) Λάος (ວັດ ຈະ ນາ ນຸ ກົມ ສົມ ຜົນ ທາງ ເຄ ມີ) Λατινικά (λεξικό εξίσωσης eget) Μαορί (papakupu whārite matū) Μαράθι (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Μογγολικά (химийн тэгшитгэлийн толь бичиг) Νεπάλ (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Παντζάμπι (ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਕੋਸ਼) Σομαλικά (qaamuuska isle'eg kiimikada) Ταμίλ (வேதியியல் சமன்பாடு அகராதி) Τελούγκου (రసాయన సమీకరణ నిఘంటువు) Γιορούμπα (iwe itumọ idogba kemikali) Ζουλού (ισχαζμαζούζη σε-χημική εξίσωση) Μιανμάρ (Βιρμανίας) (ဓာတု ညီမျှခြင်း အဘိဓါန်) Chichewa (εξίσωση mankhwala dikishonale) Καζακστάν (химиялық теңдеу сөздігі) Malagasy (rakibolana fitoviana simika) Μαλαγιαλάμ (rakibolana fitoviana simika) Σινχάλα (රසායනික සමීකරණ ශබ්ද කෝෂය) Sesotho (lik'hemik'hale και εξίσωση ea lik'hemik'hale) Σουδανικά (λεξικό persamaan kimia) Τατζικικά (луғати муодилаи химиявӣ) Ουζμπεκιστάν (kimyoviy tenglama lug'ati) Αμαρικά (የኬሚካል እኩልታ መዝገበ-ቃላት) Κορσική (dizziunariu d'equazioni chimichi) Χαβάης (puke wehewehe ʻOlelo kūmole) Κουρδικά (Kurmanji) (ferhenga hevkêşeya kîmyewî) Κιργιζία (химиялык теңдемелер сөздүгү) Λουξεμβούργο (chemesche Gleichwörterbuch) Pashto (ديامياوي معادلې قاموس) Σαμοαϊνικά Σκωτσέζικο Γαελικό (faclair co-aontar ceimigeach) Shona (kemikari εξίσωση duramazwi) Σίντι (προσεيائي مساوات ڊ χωريري) Frisian (gemysk fergeliking wurdboek) Xhosa (λεξικό εξίσωσης imichiza)

Ο Χορηγός μας

LegendKit.com

Εκτακτες ειδήσεις

Ενδιαφέρουσες πληροφορίες Μόνο λίγοι άνθρωποι γνωρίζουν