Η χημική εξίσωση είναι μια μορφή περιγραφής μιας χημικής αντίδρασης στην οποία το όνομα κάθε χημικής ουσίας θα αντικατασταθεί από το χημικό τους σύμβολο.
Στη χημική εξίσωση, η κατεύθυνση του βέλους αντιπροσωπεύει την κατεύθυνση στην οποία λαμβάνει χώρα μια αντίδραση. Για μονόδρομες αντιδράσεις, θα δείξουμε με ένα βέλος από αριστερά προς τα δεξιά. Έτσι, οι ουσίες στα αριστερά θα εμπλακούν, και αυτή στα δεξιά θα είναι το προϊόν.
Παρατηρήστε, ό, τι είναι ορατό, συμπεριλαμβανομένων των δικών μας σωμάτων, είναι αντικείμενα. Υπάρχουν φυσικά αντικείμενα όπως ζώα, φυτά, ποτάμια, χώμα ... είναι τεχνητά αντικείμενα.
Τα φυσικά αντικείμενα αποτελούνται από έναν αριθμό διαφορετικών ουσιών. Και τα τεχνητά αντικείμενα αποτελούνται από υλικά. Κάθε υλικό είναι μια ουσία ή ένα μείγμα ορισμένων ουσιών. Για παράδειγμα: Αλουμίνιο, πλαστικά, γυαλί, ...
Κάθε ουσία έχει ορισμένες ιδιότητες: κατάσταση ή μορφή (στερεό, υγρό, αέριο) χρώμα, οσμή και γεύση. Υπολογισμός ή αδιάλυτο στο νερό ... Σημείο τήξεως, σημείο βρασμού, ειδικό βάρος, ηλεκτρική αγωγιμότητα κ.λπ.
Και η ικανότητα μετατροπής σε άλλες ουσίες, για παράδειγμα, η ικανότητα αποσύνθεσης, λειτουργίας ... είναι οι χημικές ιδιότητες.
Όλες οι ουσίες αποτελούνται από εξαιρετικά μικρά, ηλεκτρικά ουδέτερα σωματίδια που ονομάζονται άτομα. Υπάρχουν δεκάδες εκατομμύρια διαφορετικές ουσίες, αλλά μόνο πάνω από 100 τύποι ατόμων.
Το άτομο αποτελείται από έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα και ένα κέλυφος που αποτελείται από ένα ή περισσότερα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια
Αναζητήστε στην εφαρμογή Android ή Iphone App Store για την εφαρμογή Chemical Equation Balancer με αυτό το λογότυπο
![]() |
![]() |
Ενδιαφέρουσες πληροφορίες Μόνο λίγοι άνθρωποι γνωρίζουν
Επίσης γνωστό ως αντίδραση σύνθεσης. Ένα είδος συχνής αντίδρασης συνδυασμού είναι η αντίδραση ενός στοιχείου με οξυγόνο για σχηματισμό οξειδίου. Υπό ορισμένες συνθήκες, τα μέταλλα και τα μη μέταλλα αντιδρούν εύκολα με οξυγόνο. Μόλις αναφλεγεί, το μαγνήσιο αντιδρά γρήγορα και δραματικά, αντιδρώντας με οξυγόνο από τον αέρα για να δημιουργήσει μια λεπτή σκόνη οξειδίου του μαγνησίου.
C + O2 => CO2 Cl2 + Be => BeCl2 2F2 + Si => SiF4 C2H2 + 2CH3CHO => HO (CH3) CHCCCH (CH3OH 2Mg + Si => mg2Si CH3COCH3 + HCN => (CH3)2C (OH) ΣΟ H2O + ZnO => Zn (ΟΗ)2 Προβολή της αντίδρασης όλων των συνδυασμώνΠολλές αντιδράσεις αποσύνθεσης περιλαμβάνουν θερμότητα, φως ή ηλεκτρισμό για την εισαγωγή ενέργειας. Οι δυαδικές ενώσεις είναι ενώσεις που αποτελούνται από δύο μόνο στοιχεία. Το απλούστερο είδος αντίδρασης στην αποσύνθεση είναι όταν μια δυαδική ένωση διασπά τα στοιχεία της. Το οξείδιο του υδραργύρου (II), ένα κόκκινο στερεό, αποσυντίθεται για να σχηματίσει υδράργυρο και αέριο οξυγόνο όταν θερμαίνεται. Επίσης, μια αντίδραση θεωρείται ως αντίδραση αποσύνθεσης ακόμη και αν ένα ή περισσότερα από τα προϊόντα εξακολουθούν να είναι μια ένωση. Ένα ανθρακικό μέταλλο διασπάται για να σχηματίσει ένα μεταλλικό οξείδιο και αέριο διοξείδιο του άνθρακα. Το ανθρακικό ασβέστιο για παράδειγμα αποσυντίθεται σε οξείδιο του ασβεστίου και διοξείδιο του άνθρακα.
2C2H5ΟΗ => Η2O + C2H5OC2H5 2NaHCO3 => Η2O + Na2CO3 + CO2 2KClO3 => 2KCl + 3O2 2H3PO4 => Η2O + H4P2O7 CH4 => Γ + 2H2 Fe2(ΕΤΣΙ4)3 => Φε2O3 + 3SO3 HNO3 + HBr => Br2 + H2O + ΟΧΙ2 Δείτε όλη την αντίδραση αποσύνθεσηςΜια αντίδραση μείωσης της οξείδωσης (redox) είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης που περιλαμβάνει μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ειδών. Μια αντίδραση μείωσης οξείδωσης είναι οποιαδήποτε χημική αντίδραση στην οποία ο αριθμός οξείδωσης ενός μορίου, ατόμου ή ιόντος αλλάζει κερδίζοντας ή χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο. Οι αντιδράσεις Redox είναι κοινές και ζωτικής σημασίας για ορισμένες από τις βασικές λειτουργίες της ζωής, συμπεριλαμβανομένης της φωτοσύνθεσης, της αναπνοής, της καύσης και της διάβρωσης ή της σκουριάς.
ΝΑΝΟ2 + NH4Cl => 2Η2O + N2 + NaCl H2 + C6H5COCH3 => Γ6H5CH (CH3OH Fe2O3 + 6ΗΝΟ3 => 2Fe (ΟΧΙ3)2 + 3H2O H2ΣιΟ3 => Η2O + ΣιΟ2 H2SO4 + SO2 + 2NaClO3 => 2ClO2 + 2NaHSO4 Cl2 + 2Na => 2NaCl 2H2O + 2Na => Η2 + 2ΝαΟΗ Δείτε όλη την αντίδραση μείωσης οξείδωσηςA + BC → AC + B Το στοιχείο Α είναι ένα μέταλλο σε αυτήν τη γενική αντίδραση και αντικαθιστά το στοιχείο Β, ένα μέταλλο και στην ένωση. Εάν το στοιχείο αντικατάστασης είναι μη μέταλλο, πρέπει να αντικαταστήσει ένα άλλο μη μέταλλο σε μια ένωση και γίνεται η γενική εξίσωση. Πολλά μέταλλα αντιδρούν εύκολα με οξέα και ένα από τα προϊόντα αντίδρασης όταν το κάνουν είναι το αέριο υδρογόνο. Ο ψευδάργυρος αντιδρά στο υδατικό χλωριούχο ψευδάργυρο και υδρογόνο με υδροχλωρικό οξύ (βλέπε σχήμα παρακάτω).
H2SO4 + Mg => Η2 + μαγνήσιο4 CH3COCI + 2C2H5NH2 => ΝΗ3 + C2H5Cl + CH3CONHC2H5 2Al + 3H2SO4 => Αλ2(ΕΤΣΙ4)3 + 3H2 2Al + 6HBr => 3Η2 + 2AlBr3 Fe + H2SO4 => Η2 + FeSO4 2ΑΓΝΟ3 + Cu => 2Ag + Cu (ΟΧΙ3)2 C2H2 + 2 [Ag (ΝΗ3)2] ΟΗ => Η2O + NH3 + C2Ag2 Προβολή όλης της απλής αντικατάστασηςAB + CD → AD + CB A και C είναι θετικά φορτισμένα κατιόντα σε αυτήν την αντίδραση, ενώ τα B και D είναι αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης εμφανίζονται συνήθως σε υδατικό διάλυμα μεταξύ των ενώσεων. Για να προκαλέσει αντίδραση, ένα από τα προϊόντα είναι συνήθως ένα στερεό ίζημα, ένα αέριο ή μια μοριακή ένωση όπως το νερό. Ένα ίζημα σχηματίζεται σε αντίδραση διπλής αντικατάστασης όταν τα κατιόντα από ένα αντιδραστήριο συνδυάζονται για να σχηματίσουν μια αδιάλυτη ιοντική ένωση με τα ανιόντα από το άλλο αντιδραστήριο. Η ακόλουθη αντίδραση συμβαίνει όταν αναμιγνύονται υδατικά διαλύματα ιωδιούχου καλίου και νιτρικού μολύβδου (II).
H2SO4 + 2NaHS => Η2S + Na2SO4 NaOH + CH3COONH4 => CH3ΚΟΝΑ + H2O + NH3 3αγ2SO4 + 2FeCl3 => 6AgCl + Fe2(ΕΤΣΙ4)3 ΑΓΝΟ3 + HCl => AgCl + HNO3 2ΗΟΙ + Na2ΣιΟ3 => 2NaCl + H2ΣιΟ3 (NH4)2CO3 + 2HCl => Η2O + 2NH4Cl + CO2 NaOH + SO2 => NaHSO3 Προβολή όλης της αντίδρασης διπλής αντικατάστασηςΕνδιαφέρουσες πληροφορίες Μόνο λίγοι άνθρωποι γνωρίζουν
Οι διαφημίσεις με μορφή εισοδήματος μας βοηθούν να διατηρούμε περιεχόμενο με την υψηλότερη ποιότητα γιατί πρέπει να τοποθετήσουμε διαφημίσεις; :ΡΕ
Δεν θέλω να υποστηρίξω τον ιστότοπο (κλείσιμο) - :(