Ισορροπητής χημικής εξίσωσης

Θέλετε να αναζητήσετε εξισώσεις εκτός σύνδεσης, δοκιμάστε την εφαρμογή για κινητά

Αναζητήστε στην εφαρμογή Android ή Iphone App Store για την εφαρμογή Chemical Equation Balancer με αυτό το λογότυπο

Αξιολόγηση προγραμματιστικών δεξιοτήτων

Νέα Μόνο το 5% του ΠΛΗΘΥΣΜΟΥ θα γνώριζε

Τι είναι μια χημική εξίσωση;

Η χημική εξίσωση είναι μια μορφή περιγραφής μιας χημικής αντίδρασης στην οποία το όνομα κάθε χημικής ουσίας θα αντικατασταθεί από το χημικό τους σύμβολο.

Στη χημική εξίσωση, η κατεύθυνση του βέλους αντιπροσωπεύει την κατεύθυνση στην οποία λαμβάνει χώρα μια αντίδραση. Για μονόδρομες αντιδράσεις, θα δείξουμε με ένα βέλος από αριστερά προς τα δεξιά. Έτσι, οι ουσίες στα αριστερά θα εμπλακούν, και αυτή στα δεξιά θα είναι το προϊόν.

Ορισμός ισορροπημένης εξίσωσης

Μια ισορροπημένη εξίσωση είναι μια εξίσωση χημικής αντίδρασης στην οποία το συνολικό φορτίο και ο αριθμός ατόμων για κάθε στοιχείο στην αντίδραση είναι τα ίδια τόσο για τα αντιδραστήρια όσο και για τα συστατικά. Με άλλα λόγια, η μάζα και το φορτίο και στις δύο πλευρές της αντίδρασης είναι ίσες.

Παραδείγματα μη ισορροπημένων και ισορροπημένων εξισώσεων

Τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα μιας χημικής αντίδρασης παρατίθενται σε μια μη ισορροπημένη χημική εξίσωση, αλλά οι ποσότητες που απαιτούνται για την εκπλήρωση της διατήρησης της μάζας δεν προσδιορίζονται. Αυτή η εξίσωση, για παράδειγμα, δεν είναι ισορροπημένη ως προς τη μάζα για την αντίδραση μεταξύ οξειδίου του σιδήρου και άνθρακα στο σχηματισμό σιδήρου και διοξειδίου του άνθρακα:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν ιόντα και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, το φορτίο είναι ισορροπημένο (καθαρό ουδέτερο φορτίο).
Στο αντιδραστήριο μέρος της εξίσωσης (στα αριστερά του βέλους), υπάρχουν δύο άτομα σιδήρου, αλλά μόνο ένα στην πλευρά των προϊόντων (δεξιά του βέλους). Μπορείτε να πείτε ότι η εξίσωση δεν είναι ισορροπημένη παρόλο που δεν μετράτε τις ποσότητες των άλλων ατόμων.
Και στην αριστερή και τη δεξιά πλευρά του βέλους, ο στόχος της εξισορρόπησης της εξίσωσης είναι να πάρει τον ίδιο αριθμό κάθε είδους ατόμου. Αυτό επιτυγχάνεται με την αλλαγή των συντελεστών σύνθετων (αριθμοί που τοποθετούνται μπροστά από τους σύνθετους τύπους). Οι συνδρομές (μικροί αριθμοί στα δεξιά ορισμένων ατόμων, όπως σίδηρος και οξυγόνο σε αυτήν την περίπτωση) δεν τροποποιούνται ποτέ.

Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

2 Fe₂O₃ + 3 Γ → 4 Fe + 3 CO₂

Τι είναι μια ουσία στη χημεία;

Παρατηρήστε, ό, τι είναι ορατό, συμπεριλαμβανομένων των δικών μας σωμάτων, είναι αντικείμενα. Υπάρχουν φυσικά αντικείμενα όπως ζώα, φυτά, ποτάμια, χώμα ... είναι τεχνητά αντικείμενα.

Τα φυσικά αντικείμενα αποτελούνται από έναν αριθμό διαφορετικών ουσιών. Και τα τεχνητά αντικείμενα αποτελούνται από υλικά. Κάθε υλικό είναι μια ουσία ή ένα μείγμα ορισμένων ουσιών. Για παράδειγμα: Αλουμίνιο, πλαστικά, γυαλί, ...

Ποιες είναι οι ιδιότητές τους;

Κάθε ουσία έχει ορισμένες ιδιότητες: κατάσταση ή μορφή (στερεό, υγρό, αέριο) χρώμα, οσμή και γεύση. Υπολογισμός ή αδιάλυτο στο νερό ... Σημείο τήξεως, σημείο βρασμού, ειδικό βάρος, ηλεκτρική αγωγιμότητα κ.λπ.

Και η ικανότητα μετατροπής σε άλλες ουσίες, για παράδειγμα, η ικανότητα αποσύνθεσης, λειτουργίας ... είναι οι χημικές ιδιότητες.

Τι είναι το άτομο;

Όλες οι ουσίες αποτελούνται από εξαιρετικά μικρά, ηλεκτρικά ουδέτερα σωματίδια που ονομάζονται άτομα. Υπάρχουν δεκάδες εκατομμύρια διαφορετικές ουσίες, αλλά μόνο πάνω από 100 τύποι ατόμων.

Το άτομο αποτελείται από έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα και ένα κέλυφος που αποτελείται από ένα ή περισσότερα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια

Αντίδραση συνδυασμού

Επίσης γνωστό ως αντίδραση σύνθεσης. Ένα είδος συχνής αντίδρασης συνδυασμού είναι η αντίδραση ενός στοιχείου με οξυγόνο για σχηματισμό οξειδίου. Υπό ορισμένες συνθήκες, τα μέταλλα και τα μη μέταλλα αντιδρούν εύκολα με οξυγόνο. Μόλις αναφλεγεί, το μαγνήσιο αντιδρά γρήγορα και δραματικά, αντιδρώντας με οξυγόνο από τον αέρα για να δημιουργήσει μια λεπτή σκόνη οξειδίου του μαγνησίου.

H₂SO₄ + 2NH₃ → (ΝΗ₄)₂SO₄ Fe + 2Fe (ΟΧΙ₃)₃ → 3Fe(ΟΧΙ₃)₂ 5O₂ + 4P → 2P₂O₅ CH₃CH = CHCH₃ + H₂O → C₄H₁₀O 2CO + O₂ CO 2CO₂ O₂ + S → SO₂ 2Al + 3I₂ → 2AlI₃ Προβολή της αντίδρασης όλων των συνδυασμών

Αντίδραση αποσύνθεσης

Πολλές αντιδράσεις αποσύνθεσης περιλαμβάνουν θερμότητα, φως ή ηλεκτρισμό για την εισαγωγή ενέργειας. Οι δυαδικές ενώσεις είναι ενώσεις που αποτελούνται από δύο μόνο στοιχεία. Το απλούστερο είδος αντίδρασης στην αποσύνθεση είναι όταν μια δυαδική ένωση διασπά τα στοιχεία της. Το οξείδιο του υδραργύρου (II), ένα κόκκινο στερεό, αποσυντίθεται για να σχηματίσει υδράργυρο και αέριο οξυγόνο όταν θερμαίνεται. Επίσης, μια αντίδραση θεωρείται ως αντίδραση αποσύνθεσης ακόμη και αν ένα ή περισσότερα από τα προϊόντα εξακολουθούν να είναι μια ένωση. Ένα ανθρακικό μέταλλο διασπάται για να σχηματίσει ένα μεταλλικό οξείδιο και αέριο διοξείδιο του άνθρακα. Το ανθρακικό ασβέστιο για παράδειγμα αποσυντίθεται σε οξείδιο του ασβεστίου και διοξείδιο του άνθρακα.

2Fe (ΟΗ)₃ → Φε₂O₃ + 3H₂O Na₂S₂O₇ → Να₂SO₄ + SO₃ BaCl₂ → Κλ₂ + Ba 2Cu (ΟΧΙ₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂ (NH₄)₂CO₃ → Η₂O + 2NH₃ + CO₂ 2AlCl₃ → 2Αλ + 3Cl₂ C₄H₁₀ → ΧΘ₃CH = CHCH₃ + H₂ Δείτε όλη την αντίδραση αποσύνθεσης

Αντίδραση μείωσης οξείδωσης

Μια αντίδραση μείωσης της οξείδωσης (redox) είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης που περιλαμβάνει μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ειδών. Μια αντίδραση μείωσης οξείδωσης είναι οποιαδήποτε χημική αντίδραση στην οποία ο αριθμός οξείδωσης ενός μορίου, ατόμου ή ιόντος αλλάζει κερδίζοντας ή χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο. Οι αντιδράσεις Redox είναι κοινές και ζωτικής σημασίας για ορισμένες από τις βασικές λειτουργίες της ζωής, συμπεριλαμβανομένης της φωτοσύνθεσης, της αναπνοής, της καύσης και της διάβρωσης ή της σκουριάς.

2Mn + O₂ → 2MnO CO + Na₂O₂ → Να₂CO₃ 4Al + 3O₂ → 2Αλ₂O₃ 3 NaClO + 10ΝαΟΗ + 2CrCl₃ → 5Η₂O + 9ΝαΟΙ + 2Na₂Κρο₄ Cuo + H₂ → Cu + H₂O 2C + Na₂Cr₂O₇ CO 2CO + Na₂CO₃ + Cr₂O₃ 2Al + Fe₂O₃ → Αλ₂O₃ + 2 Fe Δείτε όλη την αντίδραση μείωσης οξείδωσης

Αντίδραση απλής αντικατάστασης

A + BC → AC + B Το στοιχείο Α είναι ένα μέταλλο σε αυτήν τη γενική αντίδραση και αντικαθιστά το στοιχείο Β, ένα μέταλλο και στην ένωση. Εάν το στοιχείο αντικατάστασης είναι μη μέταλλο, πρέπει να αντικαταστήσει ένα άλλο μη μέταλλο σε μια ένωση και γίνεται η γενική εξίσωση. Πολλά μέταλλα αντιδρούν εύκολα με οξέα και ένα από τα προϊόντα αντίδρασης όταν το κάνουν είναι το αέριο υδρογόνο. Ο ψευδάργυρος αντιδρά στο υδατικό χλωριούχο ψευδάργυρο και υδρογόνο με υδροχλωρικό οξύ (βλέπε σχήμα παρακάτω).

Mg + ZnCl₂ → Zn + MgCl₂ Cl₂ + C₆H₅CH₃ → HCl + C₆H₅CH₂Cl Cu (ΟΧΙ₃)₂ + Zn → Cu + Zn (ΟΧΙ₃)₂ 2Al + 3H₂SO₄ → Αλ₂(ΕΤΣΙ₄)₃ + 3H₂ Br₂ + CH₄ → ΧΘ₃Br + HBr Ag₂O + C₂H₂ → Η₂O + C₂Ag₂ 3Ca + 2H₃PO₄ → Περίπου₃(ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ₄)₂ + 3H₂ Προβολή όλης της απλής αντικατάστασης

Αντίδραση διπλής αντικατάστασης

AB + CD → AD + CB A και C είναι θετικά φορτισμένα κατιόντα σε αυτήν την αντίδραση, ενώ τα B και D είναι αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης εμφανίζονται συνήθως σε υδατικό διάλυμα μεταξύ των ενώσεων. Για να προκαλέσει αντίδραση, ένα από τα προϊόντα είναι συνήθως ένα στερεό ίζημα, ένα αέριο ή μια μοριακή ένωση όπως το νερό. Ένα ίζημα σχηματίζεται σε αντίδραση διπλής αντικατάστασης όταν τα κατιόντα από ένα αντιδραστήριο συνδυάζονται για να σχηματίσουν μια αδιάλυτη ιοντική ένωση με τα ανιόντα από το άλλο αντιδραστήριο. Η ακόλουθη αντίδραση συμβαίνει όταν αναμιγνύονται υδατικά διαλύματα ιωδιούχου καλίου και νιτρικού μολύβδου (II).

CH₄ + Cl₂ → ΧΘ₃Cl + HCl Fe₂(ΕΤΣΙ₄)₃ + 6KOH → 3K₂SO₄ + 2Fe (ΟΗ)₃ H₂O + HCl + KCrO₂ → KCl + Cr (ΟΗ)₃ Ag₂SO₄ + CuCl₂ → 2AgCl + CuSO₄ FeCl₂ + Na₂S → FeS + 2ΝαΟΙ H₂O + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaOH HCl + NaF → NaCl + HF Προβολή όλης της αντίδρασης διπλής αντικατάστασης

Δείτε τον ιστότοπό μας Χημική εξίσωση Dictionaru σε διαφορετική γλώσσα

Αραβικά (قاموس المعادلات الكيميائية) Βουλγαρικά (речник на химичните уравнения) Κινέζικα (Απλοποιημένα) (化学 方程式 字典) Κινέζικα (παραδοσιακά) (化學 方程式 字典) Κροατικά (rječnik kemijskih jednadžbi) Τσέχικα (slovník chemických rovnic) Δανικά (kemisk ligningsordbog) Ολλανδικά (woordenboek voor chemische vergelijkingen) Φινλανδικά (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) Γαλλικά (chimiques dictionnaire d'équations) Γερμανικά (Wörterbuch für chemische Gleichungen) Ελληνικά (λεξικό χημικής εξίσωσης) Χίντι (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Ιταλικά (dizionario delle equazioni chimiche) Ιαπωνικά (化学 反 応 式 辞書) Κορεάτικα (화학 방정식 사전) Νορβηγικά (kjemisk ligningsordbok) Πολωνικά (Słownik równań chemicznych) Πορτογαλικά (dicionário de equação química) Ρουμανικά (dicționar de ecuații chimice) Ρωσικά (словарь химических уравнений) Ισπανικά (diccionario de ecuaciones químicas) Σουηδικά (kemisk ekvationsordbok) Καταλανικά (diccionari d'equacions químiques) Φιλιππινέζικα (kemikal na εξίσωση ng kemikal) Εβραϊκά (מילון משוואה כhih fait) Ινδονησιακά (λεξικό persamaan kimia) Λετονικά (ķīmisko vienādojumu vārdnīca) Λιθουανικά (cheminių lygčių žodynas) Σερβικά (речник хемијских једначина) Σλοβακικά (slovník chemických rovníc) Σλοβενικά (slovar kemijske enačbe) Ουκρανικά (словник хімічних рівнянь) Αλβανικά (fjalor i ekuacionit kimik) Εσθονικά (keemiliste võrrandite sõnastik) Γαλικιανά (dicionario de ecuacións químicas) Ουγγρικά (kémiai egyenlet szótár) Μαλτέζικα (dizzjunarju tal-ekwazzjoni kimika) Ταϊλανδικά (พจนานุกรม สมการเคมี) Τουρκικά (kimyasal denklem sözlüğü) Περσικά (فرهنگ معادلات شیمیایی) Αφρικανικά (chemiese vergelyking woordeboek) Μαλαισικά (λεξικό persamaan kimia) Σουαχίλι (kamusi ya εξίσωση ya kemikali) Ιρλανδικά (foclóir cothromóid cheimiceach) Ουαλικά (geiriadur hafaliad cemegol) Λευκορωσικά (слоўнік хімічных ураўненняў) Ισλανδικά (efnajöfnuorðabók) Μακεδονικά (речник за хемиска равенка) Γίντις (כעמיש יקווייזשאַן ווערטערבוך) Αρμενικά (քիմիական հավասարության բառարան) Αζερμπαϊτζάν (kimyəvi tənlik lüğəti) Βάσκα (ekuazio kimikoen hiztegia) Γεωργιανά (ქიმიური განტოლების ლექსიკონი) Αϊτινή κρεόλ (diksyonè ekwasyon chimik) Ουρντού (کیمیائی مساوات کی لغت) Μπενγκάλι (রাসায়নিক সমীকরণ অভিধান) Βοσνιακά (rječnik hemijskih jednadžbi) Cebuano (kemikal nga εξίσωση nga diksyonaryo) Εσπεράντο (vortaro pri kemia ekvacio) Γκουτζαράτι (રાસાયણિક સમીકરણ શબ્દકોશ) Hausa (λεξιλόγιο din lissafi na sinadarai) Χμονγκ (tshuaj lom neeg txhais lus) Igbo (χημικό λεξικό ọkọwa okwu) Ιάβας (λεξικό persamaan kimia) Κανάντα (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣ ನಿಘಂಟು) Χμερ (វចនានុក្រម សមីការ គីមី) Λάος (ວັດ ຈະ ນາ ນຸ ກົມ ສົມ ຜົນ ທາງ ເຄ ມີ) Λατινικά (λεξικό εξίσωσης eget) Μαορί (papakupu whārite matū) Μαράθι (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Μογγολικά (химийн тэгшитгэлийн толь бичиг) Νεπάλ (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Παντζάμπι (ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਕੋਸ਼) Σομαλικά (qaamuuska isle'eg kiimikada) Ταμίλ (வேதியியல் சமன்பாடு அகராதி) Τελούγκου (రసాయన సమీకరణ నిఘంటువు) Γιορούμπα (iwe itumọ idogba kemikali) Ζουλού (ισχαζμαζούζη σε-χημική εξίσωση) Μιανμάρ (Βιρμανίας) (ဓာတု ညီမျှခြင်း အဘိဓါန်) Chichewa (εξίσωση mankhwala dikishonale) Καζακστάν (химиялық теңдеу сөздігі) Μαδαγασκά (rakibolana fitoviana simika) Μαλαγιαλάμ (rakibolana fitoviana simika) Σινχάλα (රසායනික සමීකරණ ශබ්ද කෝෂය) Sesotho (lik'hemik'hale και εξίσωση ea lik'hemik'hale) Σουδανικά (λεξικό persamaan kimia) Τατζικικά (луғати муодилаи химиявӣ) Ουζμπεκιστάν (kimyoviy tenglama lug'ati) Αμαρικά (የኬሚካል እኩልታ መዝገበ-ቃላት) Κορσική (dizziunariu d'equazioni chimichi) Χαβάης (puke wehewehe ʻOlelo kūmole) Κουρδικά (Kurmanji) (ferhenga hevkêşeya kîmyewî) Κιργιζία (химиялык теңдемелер сөздүгү) Λουξεμβούργο (chemesche Gleichwörterbuch) Pashto (ديامياوي معادلې قاموس) Σαμοαϊνικά Σκωτσέζικο Γαελικό (faclair co-aontar ceimigeach) Shona (kemikari εξίσωση duramazwi) Σίντι (προσεيائي مساوات ڊ χωريري) Φριζικά (gemysk fergeliking wurdboek) Xhosa (λεξικό εξίσωσης imichiza)

Ο Χορηγός μας

TVB Mờt Thời Để Nhớ

Εκτακτες ειδήσεις

Ενδιαφέρουσες πληροφορίες Μόνο λίγοι άνθρωποι γνωρίζουν