H I |
K I |
Na I |
Ag I |
Mg II |
Ca II |
Ba II |
Zn II |
Hg II |
Pb II |
Cu II |
Fe II |
Fe ΙΙΙ |
Al ΙΙΙ |
|
- Ω | t | t | - | k | i | t | k | - | k | k | k | k | k | |
- Κλ | t / β | t | t | k | t | t | t | t | t | i | t | t | t | t |
- ΟΧΙ3 | t / β | t | t | t | t | t | t | t | t | t | t | t | t | t |
- Χ.Θ3ΕΡΩΤΟΛΟΓΏ | t / β | t | t | t | t | t | t | t | t | t | t | t | - | i |
= Σ | t / β | t | t | k | - | t | t | k | k | k | k | k | - | |
= ΟΧΙ3 | t / β | t | t | k | k | k | k | k | k | k | k | k | - | - |
= ΟΧΙ4 | t / kb | t | t | i | t | i | k | t | - | k | t | t | t | t |
= CO3 | t / β | t | t | k | k | k | k | k | - | k | k | k | - | - |
= SiO3 | k / kb | t | t | - | k | k | k | k | - | k | - | k | k | k |
≡ PO4 | t / kb | t | t | k | k | k | k | k | k | k | k | k | k | k |
Διαλυτός Αδιάλυτος Ελαφρώς διαλυτό
Ένα διάγραμμα διαλυτότητας είναι ένα γράφημα με μια λίστα ιόντων και πώς, όταν αναμιγνύονται με άλλα ιόντα, μπορούν να καταστούν ιζήματα ή να παραμείνουν υδατικά. Ο παρακάτω πίνακας δείχνει τις διαλυτότητες πολλαπλών ανεξάρτητων και διαφόρων ενώσεων, σε νερό, σε πίεση 1 atm και σε θερμοκρασία δωματίου (περίπου 293.15 K). Οποιοδήποτε κουτί με την ένδειξη "διαλυτό" οδηγεί σε ένα υδατικό προϊόν στο οποίο δεν έχει σχηματιστεί ίζημα, ενώ οι "ελαφρώς διαλυτές" και "αδιάλυτες" σημάνσεις σημαίνουν ότι υπάρχει ένα ίζημα που θα σχηματιστεί (συνήθως, αυτό είναι ένα στερεό), ωστόσο, " ελαφρώς διαλυτές "ενώσεις όπως θειικό ασβέστιο μπορεί να απαιτούν θερμότητα για να σχηματίσουν το ίζημα του. Τα κουτιά με την ένδειξη "other" μπορούν να σημαίνουν ότι μπορούν να προκύψουν πολλές διαφορετικές καταστάσεις προϊόντων. Για πιο λεπτομερείς πληροφορίες για την ακριβή διαλυτότητα των ενώσεων,
Ενδιαφέρουσες πληροφορίες Μόνο λίγοι άνθρωποι γνωρίζουν
Οι διαφημίσεις με μορφή εισοδήματος μας βοηθούν να διατηρούμε περιεχόμενο με την υψηλότερη ποιότητα γιατί πρέπει να τοποθετήσουμε διαφημίσεις; :ΡΕ
Δεν θέλω να υποστηρίξω τον ιστότοπο (κλείσιμο) - :(